章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是( ) A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2 【解析】 A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。 【答案】 B 2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键 【解析】 题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。 【答案】 A 3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( ) A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径C比F的小 C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键 【解析】 A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。 【答案】 C 4．下列说法中正确的是( ) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 【解析】 A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。 【答案】 A 5．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A．CH4、NH B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO、NO 【解析】 原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。 【答案】 B 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．Z的氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 【解析】 根据题目条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。选项A，若Y为Si，因为C的电负性大于Si，则电负性：W>Y。选项B，HCl分子间不存在氢键。选项C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中Si原子采用sp3杂化。选项D，若Y为S，WY2为CS2，S===C===S中，σ键和π键的数目相等。 【答案】 C 7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z元素都能够形成双原子分子 C．键能W－H＞Y－H，键的极性Y－H＞W－H D．键长X－H＜W－H，键能X－H＜W－H 【解析】 从表中可以看出X、Y、Z、W、R的对应元素分别是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断C、D不正确。 【答案】 B 8．(2016·四川高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 【解析】 A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L ... ...
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