四川省成都外国语学校2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分） 1．可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变 ⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变 ⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1 化学平衡常数K不再随时间改变而改变． A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　） A．0.20 mol L﹣1 min﹣1 B．0.25 mol L﹣1 min﹣1 C．0.30 mol L﹣1 min﹣1 D．0.50 mol L﹣1 min﹣1 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．对2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 5．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　） A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　） ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4 ③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6 ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8． A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 7．已知：NH3 H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=﹣24.2kJ mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ mol﹣1．则NH3 H2O在水溶液中电离的△H等于（　　） A．+45.2 kJ mol﹣1 B．﹣45.2 kJ mol﹣1 C．+69.4 kJ mol﹣1 D．﹣69.4 kJ mol﹣1 8．在反应2SO2+O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为（　　） A．×100% B．×100% C．×100% D． 100% 9．温下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42﹣+H2O HC2O4﹣+OH﹣，该反应的平衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 10．下列叙述正确的是（　　） A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 B．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣a mol L﹣1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a C．0.2 mol L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中 ... ...