第二章检测题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案：B 2．人造卫星常用的一种高能电池———银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。 答案：B 3．下列反应属于放热反应的是( ) A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，放热反应；C＋CO22CO，吸热反应；CaCO3CaO＋CO2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，吸热反应。 答案：A 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3 C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3 解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。 答案：B 5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( ) A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 解析：氮气浓度降低0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.04 mol·L－1需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－1＝0.036 mol·L－1需要时间为0.036 mol·L－1×2 s÷0.04 mol·L－1＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。 答案：C 6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) ①铝合金是负极 ②海水是电解质溶液 ③铝合金电极发生还原反应 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，①对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对。铝合金为负极，发生氧化反应，③错。 答案：A 7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ 解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。 答案：A 8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆 ... ...
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