江西省横峰中学高考化学一轮复习练习： 第11章 “四大题型”揭密高考热点（三十五）　物质制备类实验 （含解析）

课时跟踪检测(三十五)　物质制备类实验 1．(2014·山东高考)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_____。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_____ _____。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____。 (3)固体A主要为_____(填化学式)。固体B主要为_____(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 2．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下： 请回答： (1)步骤Ⅰ、Ⅱ中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_____(填序号)。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 _____ _____。 若用图甲装置进行该沉淀反应，实验时，须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____。 　　　 (3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤Ⅲ所得的晶体中含有NH。具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热，并在_____(填“A”或“B”)处放置_____试纸，观察现象。 3．某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(包括邻硝基甲苯和对硝基甲苯)： 反应原理： (产品2) 实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL；②在三颈瓶中加入13 g甲苯(易挥发)；③按图所示装好药品，并装好其他仪器；④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；⑤控制温度约为50 ℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。 可能用到的有关数据如下： 密度/g·cm－3 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 产品1 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 产品2 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 请回答下列问题： (1)实验前需要先在三颈瓶中加入少许_____，目的是_____。 (2)冷凝管的作用是_____；冷却水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)端进入。 (3)仪器A的名称是_____，在使用之前必须进行的操作是_____。 (4)分离产品的方案如下： 操作1的名称是_____；操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(接液管)和_____、_____。 (5)本实验中一硝基甲苯的产率为_____。 A．77.5%　　　　　　　　 B．68.7% C．62.3% 　 D．53.0% 4．(2015·南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α 氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 _____ _____。 (2)图中“滤渣”的主要成分为_____(填化学式)。 (3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 _____ _____。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是_____(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_____(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_____。 5．(2015·武汉模拟)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。 已知：PCl3遇O2会生成 POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 －112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题： (1)A中制氯气的离子方程式为_____。 (2)B中所装试剂是_____。 (3)E中冷水的作用是_____。 (4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加 ... ...