2017春高二化学鲁科版选修二检测：1.3 氨氧化法制硝酸

课时训练3　氨氧化法制硝酸 基础夯实 1.3NO2+H2O2HNO3+NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 答案：C 2.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是 (　　) ①2 mol一氧化碳和1 mol氧气　②2 mol硫化氢和1 mol 二氧化硫　③2 mol一氧化氮和2 mol氧气④2 mol氨气和1 mol氯化氢 A.①>③>④>② B.③>①>④>② C.③>④>①>② D.①=③>④>② 答案：A3.无色的混合气体甲中可能会有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如下图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为(　　) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 答案：B4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是 (　　)A.4NH3+5O24NO+6H2O B.2NO+O22NO2 C.3NO2+H2O2HNO3+NO D.N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O 解析：A、B两项反应不属于离子反应;D项反应不属于氧化还原反应。 答案：C 5.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,有关该反应的说法正确的是(　　) A.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O) B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O) C.其他条件不变,温度越高,氨的转化率越高 D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 解析：反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O),各组分浓度不变,故A正确;反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关,故B错误;该反应正反应方向是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,温度越高,氨的转化率越低,故C错误;由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,一氧化氮生产量减小,所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,故D错误。 答案：A 6.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,需用NaOH溶液使其完全吸收至无气体剩余。已知NaOH物质的量浓度为a mol·L-1,则需该NaOH溶液的体积是(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：根据气体全部被吸收,生成的盐是NaNO3和NaNO2,可知钠原子的物质的量等于氮原子的物质的量,即n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=(m+n) mol,所以NaOH溶液的体积为 L。 答案：D 7.将m g氨通过氨氧化法完全制成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓硝酸,其质量分数为 (　　) A.77.8% B.50% C.63.5% D.98% 解析：根据4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3得关系式:NH3+2O2HNO3+H2O,故溶液相当于1 mol水中溶解1 mol HNO3,故质量分数为×100%≈77.8%。 答案：A 8.某化学小组的同学设计了如图所示的实验装置。 将氨气与过量的氧气通入硬质玻璃管中,管中装有Cr2O3催化剂,用酒精灯加热。 (1)氨气催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 　。 (2)停止反应后,立即关闭试管的两个活塞,一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色　　　　,原因是　。 答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O　2NO+O22NO2　(2)变浅　存在2NO2N2O4的平衡,降温平衡右移 能力提升 9.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下: (1)某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据: 时间/h浓度/mol·L-1 0 1 2 3 4 N2 1.500 1.400 1.200 c1 c1 H2 4.500 4.200 3.600 c2 c2 NH3 0 0.200 0.600 c3 c3 根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率为　　　　mol·L-1·h-1。若起始时与平衡时的 ... ...