《化学计量在实验中的应用》导学案1

《化学计量在实验中的应用》学案 第一课时 【要达成的目标】 1．知道物质的量是基本物理量及其单位。 2．能说出阿伏加德罗常数的意义。 【“教”与“学”的过程】 本堂课所用电教手段： 【知识回顾】1.原子与相对原子质量_____ (1)原子是_____的最小微粒。 (2)相对原子质量：国际上规定以_____其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 (3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 ①Fe_____，②CO2_____③HCl_____，④H2SO4_____。 2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格 该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为_____，分子个数之比为_____。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。 【思考】1．你学过的基本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表 物理量 单位名称 单位符号 一、物质的量 1．什么是物质的量？它是用来解决什么问题的？ 2．物质的量的单位是什么？符号用什么表示？ 3．用什么作为衡量1mol粒子的标准？ 4．什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？ 【思考】2．6.02×1023是否就是阿伏加德罗常数？ 【思考】3．使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？ 【课堂练习】 1molH2有_____个H2分子_____个原子。 1.5molH20有_____个H20分子_____个原子。 1molNa＋有_____个Na＋。 1molSO42－有_____个SO42－。 5．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。 【课堂练习】 1．1.204×1023 个CO2分子的物质的量为_____mol。 2．9.03×1023 SO2分子的物质的量为_____mol。 3．3.01×1023 CO2的物质的量为_____mol。 【思考】4．我们已知物质物质的量是否可以求物质的质量？ 【课后反思】 (教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题) 第二课时 【要达成的目标】 1．复习物质的量，学会计算1mol 粒子的质量。 2．能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。 3．尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的计算。 【“教”与“学”的过程】 本堂课所用电教手段： 【知识回顾】 1．物质的量的含义 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数的关系 【课堂练习】1． 2mol HCl的质量是_____， 约含有_____个氯化氢分子。 1mol Fe的质量是_____， 约含有_____个铁原子。 1molCO32－的质量_____， 约含有_____个碳酸根离子。 1molSO2的质量是_____， 约含有_____个二氧化硫分子。 1molMg2+的质量是_____， 约含有_____个镁离子。 【思考】1．填写下列表格 物质或粒子 物质的量 质 量 相对原子质量 总结规律 g为单位 Kg为单位 Na 1mol H2S 1mol S 1mol NO3－ 1mol S2－ 1mol 【自读资料】 1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma，则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg，则1 mol 12C的质量为:6.02×1023mol-1×1.993×10-26 kg=12 g，一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 二、摩尔质量 1．定义_____。符号_____ ，单位_____。 计算下列物质的摩尔质量。 Mg_____NaCl_____SO2_____CO32－_____ CO2_____H2SO4 _____ Na＋_____SO42－_____ 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 【例题】．24.5g的H2SO4的物质的量为多少？ 【课堂练习】2． 1．1.5molNa2CO3 的质量是多少？ 2．21.2克Na2CO3 的物质的量是多少？ 3．2molNH3的质量是_____， ... ...