广东省东莞市麻涌中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2015-2016学年度 第二学期 麻涌中学第一次月考高一化学试卷 命题人：　 审题人：　 命题时间：2016.3.18 考试时间：90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 　1．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是　　　（　 　） A．氩的原子序数 　B．氩原子的质量数 C．氩原子的相对原子质量 D．氩元素的相对原子质量 2．下列各组中属于同位素关系的是　　　　　　　　　　　　　　（　 　） A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 　） A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．同周期元素的电子层数都相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 　　　　　　　　　（　 　） A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （　 　） A．O、Na、S　 B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K 6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是　　（　 　） A．过渡元素中 B．右、上方区域的非金属元素 C．左、下方区域的金属元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 　　　　　　　　　　　（　 　） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 8．下列各组中化合物的性质比较，正确的是　　　　　　　（　 　） A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S 9．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　 　） A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 10．下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　（　 　） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 11．下列化合物中一定不含离子键的是　　　　　　　　（　 　） A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O 12．下列电子式或结构式错误的是　　　　　（　 　） A．OH－的电子式　　　　　　　　　　B．NH4Br的电子式 C．CCl4的电子式　　　　　　　　　　D．H2O的结构式 13．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为（　　） A．HX　　　　B．H2X　　　　C．XH3　　　　　D．XH4 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是　(　 　) A．W的非金属性比Z的弱酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的最高价氧化物对应的水化物是强 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 第二部分 非选择题（共58分） 二、填空题 15．（4分，每空1分）用A．电子层数， B．最外层电子数，C．核外电子数， D．质子数，E．中子数，填写下列各空格(填字母)： (1)元素种类由_____决定； (2)原子种类由_____和 决定； (3)元素的主要化合价由_____决定。 16．（16分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。 实验步骤 ... ...