四川省成都市龙泉第二中学2017届高三上学期第16周周考化学试题 Word版含答案

成都龙泉二中高2014级高三上学期第16周周考试题 化 学 （考试时间：45分钟 满分：100分） 选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1.下列说法不正确的是(　B　) A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B. Na2CO3在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂 C.还原性铁粉具有强的还原性，常常用作富脂食品的抗氧化剂 D. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ） A．1.5 gCH3+含有的电子数为NA B．在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键 D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文 物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。 下列说法正确的是（ D ） A．原子半径大小：ZW C．ZWY3是含有离子键的共价化合物 D．氢化物的沸点：Y>W 4.分子式为C10H12O2，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ B ） A．12 B．15 C．16 D．14 5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　D　) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 6.下列有关实验的现象和结论都正确的是（ A ） 选项 实验 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH Na2SiO3溶液的pH大 非金属性：C>Si B 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 收集到一定量气体 实验室可用此法制 备CO2 C 将4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.lmol/L草酸溶液混合 KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快 增大反应物浓度， 反应速率加快 D 将NO2气体通入石蕊试液中 溶液变红 NO2是酸性氧化物 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液， 下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ C ） A、溶液的pH值：②＞③＞① B、水电离出的c（OH－）：③＞①＞② C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－） 二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。） 8.（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4 7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）． 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH 沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Fe(OH)3 2.7 3.2 Ni(OH)2 7.1 9.2 （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是： 。 （2）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）； （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。 （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4 7H2O），其原因可能是 （写出一点即可）。 （6）NiSO4 7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。Ni ... ...