四川省成都市龙泉第二中学2017届高三上学期第13周周考化学试题 Word版含答案

成都龙泉第二中学高2014级高三上期第13周周考试题 化 学 （满分：100分 时间：45分钟） 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Ni-59 Cu-64 一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ B ） A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　B　) A、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： ＋2H2O＋2CO2↑ D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 3.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是(　C　) A．Z元素的最高化合价一定大于X元素 B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺 贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。 下列说法正确的是（ C ） A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　B　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) B 向苯酚钠溶液中通入CO2 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 C 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 向溶液X中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3＋ 在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M( )+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态 未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　B　） ①当物质M、N、P的体积分数比为1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不 变时 ④反应速率2 （N）正= （Q）逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质 量不变时 A、①③④ B、③⑤⑥ C、③⑥ D、③④⑤ 7．下列叙述正确的是（ A ） A．常温下，10 mL 0.02 mol L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C．在0.1 mol L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+) D．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)= 二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。） 8．（15分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题： （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_____，该电池正极的电极反应式为_____。 （2）25℃时，将nmol L﹣1的氨水与0.1mol L﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH=_____。 ②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为_____。 a、盐酸不足， ... ...