河北省唐山一中2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年河北省唐山一中高二（上）期中化学试卷 　 一．选择题（共26小题，每小题2分，计52分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（　　） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　） A．10℃20mL3 mol L﹣1的X溶液 B．20℃30 mL 2 mol L﹣1的X溶液 C．20℃10 mL 4 mol L﹣1的X溶液 D．10℃10 mL 2 mol L﹣1的X溶液 4．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（　　） A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 5．下列措施能提高合成氨[N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol]厂的生产效率和经济效益的是（　　） ①采用20MPa～50MPa的压强； ②使用催化剂； ③在合适的温度下进行反应； ④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用． A．①③④ B．③④ C．①②③ D．全部 6．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ/mol； ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 7．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．下列说法错误的是（　　） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池 C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池 D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极 8．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol L﹣1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　） A．两份大理石一定有剩余 B．两份盐酸一定反应完全 C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应 D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应 9．一定条件下，反应2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×105Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa 10．已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ mol﹣1、243kJ mol﹣1和431kJ mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H﹣Cl　时的热效应△H等于（　　） A．﹣183 kJ mol﹣1 B．﹣91.5kJ mol﹣1 C．+183kJ mol﹣1 D．+91.5kJ mol﹣1 11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　） A．银电极是负极 B．X电极是锌电极 C．去掉盐桥电流计指针仍偏转 D．Y溶液为AgNO3溶液 12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　） A．充电时作阳极，放电 ... ...