2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.3 硝酸的性质（含解析）

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题 1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是(　　) A．盐酸　　　　　　　　 B．王水 C．硝酸 D．烧碱 解析：　硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。答案：　C 2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 (　　) A．接触室 B．沸腾炉 C．吸收塔 D．转化器 解析：　工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。 答案：　C 3．关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 解析：　王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。 答案：　A 4．下列说法正确的是(　　) A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致 D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 答案：　B 5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　) A．稀硝酸　　　　　　 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 解析：　能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。 答案：　B 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 解析：　在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B项中3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸性。答案：　B 7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是(　　) A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体 C．溶液中产生红褐色气体 D．无任何现象 解析：　溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。 答案：　A 8．将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 (　　) A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g 解析：　由＋HNO3―→分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。 答案：　A 9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 (　　) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径② D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③ 解析：　三种途径发生的反应历程如下： 途径①CuCu(NO3)2＋NO2 途径②CuCu(NO3)2＋NO 途径③CuCuOCu(NO3)2 由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。 答案：　D 10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体 ... ...