内蒙古包头三十三中2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷

包头市第三十三中学2016-2017学年度第一学期期末考试化学试题 2017年1月 第一部分选择题（每题2分；共50分） １.下列说法正确的是(　　 ) A．放热反应在常温下都很容易发生 B．吸热反应不加热就不会发生 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热 2．下列说法或表示方法正确的是(　 　)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H= 57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H= 2×57.3kJ·mol-1 D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 80kJ·mol-1 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ) A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 4．下列说法正确的是(　　 ) A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 5．决定化学反应速率的主要因素是( 　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 ①②③④⑤　　　　B．⑤ C．①④ D．①②③④ 6．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( 　) A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体 7.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ） ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 ①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 8.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是( ) A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为(　　) A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s 10.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了　　 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了　 D．a >b 11.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( ) A. v(D) = 24mol·L-1·min-1 B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1 C. v(B) = 30mol·L-1·min-1 D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1 12.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1，已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l） △H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3(aq)+ KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l) △H3 上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( ) A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H2＝△H3＜△H1 D．△H2=△H3 ＞△H1 13．下列对化学反应预测正确的是(　　) 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g) ... ...