安吉昌硕高中2016-2017上学期期末考试试卷 高二化学 一、选择 A. HCl B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CH3COONa 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 2、在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出的科学家是 A. 维勒 B. 李比希 C. 海维西 D. 贝采利乌斯 3、清代《本草纲目拾遗》记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋酸 D. 氯水 4、下列溶液一定呈中性的是 A. c(H+)= c(OH－)=10－6mol·Lˉ1的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成的溶液 5、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B. 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是放热的 D. 该化学反应的过程是吸热的 6、在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B. NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) Δ H＜0 C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) Δ H＞0 D. X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g) Δ H＜0 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·Lˉ1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·Lˉ1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL 8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 合成氨工业中采用高温条件以提高氨气产量 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 9、下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（金刚石） C（石墨）Δ H = -1.9 kJ·molˉ1可知，金刚石比石墨稳定 C. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) Δ H = -57.3kJ·molˉ1，若将浓硫酸与NaOH溶液混合生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Δ H = +285.8kJ·molˉ1 10、下列说法中不正确的是 A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是烃类 B. 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物 C. 制硝基苯时，浓硝酸与浓硫酸先混合均匀，冷却至50℃以下再逐滴加入苯 D. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色 11、下列反应的离子方程式表示正确的是 A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O C. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O 12、下列说法中正确的是 A. 明矾可用作净水剂，可以对水进行消毒、杀菌 B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C. 使用催化剂能够降低化学反应的活化能及反应热 D. 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁水闸腐蚀 13、苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不能作为事实依据的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯分子中碳碳键的键长都是1.40×10—10m C. 苯在加热、催化剂条件下与H2反应生成环己烷 D. 邻二氯苯只有一种结构 14、下图为实验室常用的两个排水量气装置，以下说法不正确的是 A. 左图中滴入稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而右图则避免了这一点 B. 左图中最后读数时，量筒内导管口应在水下，且需要调整量筒高度，以使量筒内液面与广口瓶内液面相同 C. 左图中广口瓶和量筒之间的导管内的水没 ... ...
