2016-2017学年第一学期高二(18届)化学期末考试卷 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题 48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共24题，每小题2分） 1、 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．SO2 C．C2H5OH D． Cl2 2、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( ) A．加入少量固体 B．加入少量固体 C．加入少量固体 D．加入少量固体 3、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ） A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 4、下列推论正确的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行 5、下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( ) A． B． C． D． 6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．c(OH—)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH—) C．c(OH—) D．n(NH4+) 8、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 9、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 A、m+n＞p+q, ＜0 B、m+n＞p+q, ＞0 C、m+n＜p+q, ＞0 D、m+n＜p+q, ＜0 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 11、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C. NaOH溶液 D.FeCl3溶液12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 13、已知：Fe2O3(s) +C(s)== CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1, ... ...
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