高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 （共15张PPT）

课件15张PPT。 组织建设化学 · 必修2碱金属元素LiNaKRbCsFr1.碱金属单质化学性质1.1与O2反应1.碱金属单质化学性质1.1与O2反应已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是 。钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为 。钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为 。结论：从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越多4Na＋O2=2Na2O1.碱金属单质化学性质1.2与水反应产物碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH1.碱金属单质化学性质2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ (较慢)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ (激烈)2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (很激烈)2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑与水反应生成碱和氢气1.2碱金属与水反应2.碱金属单质的物理性质LiNaKRbCs31119375511111234561软 白 轻 低 导单质有强还原性逐 渐 增 多呈增大趋势逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强3.碱金属元素结构与性质的关系1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易气化物理性质与活动性无关×层数多，半径大，易失去电子，单质还原性强√可证明K比Na活泼，但不是根本原因×物理性质与活动性无关×B2、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂 C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱C×√√√Li2OKO2ROH3、下列叙述中错误的是（ ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在×B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应碱和氢气，反应剧烈会爆炸LiNaKRbCsFr√NaOH、KOH均为强碱√氧化物种类增多×都能与水反应，因还原性增强更剧烈√C元素金属性碱金属元素1、碱金属元素的原子最外层都有1个电子，原子能失去电子，单质都有还原性，都能与O2、水等反应。2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力渐弱，单质还原性减弱，与同种氧化剂反应程度或条件不一样。3、碱金属元素单质的物理性质也表现一些相似性和递变性。元素金属性碱金属元素1.基于原子失电子难易或周期表位置进行理论说明3.基于元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱经验性判断4.基于单质的还原性强弱进行实验验证对比和水的反应剧烈程度对比和酸的反应剧烈程度2.根据金属活动顺序表进行理论判断 ... ...