兰州58中2016—2017学年第一学期期末考试 高二 化学（理科） 考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Zn-65 选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是: ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能（ ） A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100mL 2mol L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 3、下列说法正确的是（ ） ①Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 ②对于反应CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H﹤0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的△H也会改变 ③甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol-1 ④FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 ⑤10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量CuSO4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。 ⑥500℃、 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H<—38.6 kJ·mol-1 A．①③④ B．①⑤⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 4、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 ;CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 ;2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3; 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 ;3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5.在20℃时,某H2S溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时C(S2－)减小，可采取的措施是（ ） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的H2S D.加入适量的CuSO4固体 6．下列结论正确的是 （ ） A．纯水在100℃时pH等于6，则此时纯水呈酸性 B．10—6mol/L盐酸稀释1000倍，溶液pH为9 C．当水本身电离出的C(H+)为10—13mol/L时，此溶液的pH一定为1 D．pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH 7、一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) (ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。 下列叙述正确的是 （ ） A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．图2中，t2时改变的条件是降低温度 D．图2中，t3时改变的条件是增大压强 8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D 升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达到平衡时，仅改变，则为 9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g） N2(g）＋O2(g） K1＝1×1030 ，2H2(g）＋O2(g) 2H2O(g） K2＝2×1081 ， 2CO2(g ... ...
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