山东省平阴县第一中学2016-2017学年高一3月阶段性考试化学试题 Word版含答案

化学试题 试题说明:试卷满分100分,考试时间90分钟；请将试题答案写在试题答题纸上。 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5 Na－23 Al－27 Mg－24 K－39 Ca— 40 Fe－56 Zn－65 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 60分） 选择题 （本题共30小题，每小题只有一个答案，每题2分，共60分） 1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 A．所含质子数＝A－n　　B．所含中子数＝A－Z　C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． Ba (OH)2 B． CaCl2 C． H2 O D． H2 3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 　　A． 136 B ．50 C． 86 D． 222 4．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 5． 下列说法中，不正确的是 A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．分子间作用力比化学键要弱得多 D．共价化合物在液态时不能导电 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数　　　　B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素　　　　　 D．15N的核外电子数与中子数相同 7． 下列反应属于吸热反应的是 A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应 8．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 A H2O2和HCl B．CO和NO 　　 C． H2O和CH4 　　　 D． H2S和F2 9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电　　C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 10．下列关于元素周期律叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 11．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是 A． a=b-m-n B． b+m+n=a C． a=b-m+n D． m-n+b=a 12．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 13．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．O2－半径比F－的小 14． 下列叙述中，正确的是 A． 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B． 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D． 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 15．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 A．ⅡA和ⅦA B．ⅣA和ⅥA C．ⅥA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA 16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A． 原子半径：丙＜丁＜戊 　　　　 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　　　 D．最外层电子数：甲＞乙 17．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元 ... ...