课件31张PPT。第6讲 化学能与热能考点一 正确理解反应热回 扣 基 础三 年 高 考答案： D 解析： 等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)时放出的热量多，只有A项符合题意。 答案： A两 年 模 拟题组一 正确理解反应热、燃烧热和中和热 6．反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析： 由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；E1>E2，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。 答案： C查 缺 补 漏1．理解化学反应热效应的三个角度 (1)从宏观角度分析。 ΔH=H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析。 ΔH=E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析。 ΔH=E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能) 2．理解反应热有关概念的三大易错点 (1)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 (2)燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。 (3)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。谢谢观看！
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
