2016-2017学年第一学期联片办学期中考试 高二 化学(理) 试卷说明：本
组卷网，总分100分，答题时间：60分钟 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 题 号 一 二 三 总分 得 分 总分人 评卷人 得分 一、选择题（每小题有一项正确答案，每小题4分共40分） 1下列说法不正确的是 ( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．任何化学反应都伴随有能量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 ( ) C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q KJ/mol C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 KJ/mol 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q KJ/mol C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q KJ/mol 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 ( ) A．平衡常数表达式为K＝C(CO)C(H2)/C(C) C(H2O) B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 4．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （ ） A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 5．如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 6．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 ( ) A．x＝2 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 8．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确 ( ) A. x = 3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是 （ ） A．T1
T2，正反应是放热反应 D．T1>T2，正反应是吸热反应 10．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 ( ) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D. .K1/K2 评卷人 得分 二、填空题 11．（15分）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 ... ... 
