第三节 原子结构的模型（2）

课件15张PPT。第3节 原子结构的模型———第二课时问题1.构成物质的微粒有哪些？ 2.离子是什么？ 3.离子带什么电呢？分子、原子、离子带电的原子或原子团带正电为阳离子带负电为阴离子?问题4.离子是怎么带上电的呢？原子A原子B电子的得失离子A离子B阴阳1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。黄绿色2、用镊子在放有煤油的试剂瓶 中夹取一块钠，用刀切割成 一小块，观察颜色、状态。 。质软、银白色光泽金属固体氯 气氯化钠的生成现象：3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应 结束后观察瓶内的物质。燃烧时，产生明亮火焰燃烧结束，产生白色固体想一想把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。元素：如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。如下图氧的 3种原子的原子核，有什么异同？A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子； B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子； C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。8889810其质子数都为 8中子数不相同质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子2、同位素我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素原子。如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 氢元素也有 3种同位素原子。 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。氕氘氚碳—12碳—13碳—14碳的同位素612C质子数+中子数 核电荷数 （即质子数）氢的3种同位素=质量数特点元素 （宏观 概念） 只说几种元素，不说几个元素 只讲种类，不讲个数 原子 （微观 概念） 既说种类，也说个数 3、同位素原子的应用同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。（1）工业方面利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量核电站（2）农业方面同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。（3）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗原子弹（4）国防方面核动力潜艇利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量（5）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。同位素测定地质年代 ... ...