第1讲 构成物质的微粒 考 点 考试内容 考试要求 构成物质的微粒 说出物质是由分子、原子或离子构成 a 原子的组成 说出原子由原子核和电子构成 a 说出原子核由质子和中子构成 a 原子结构模型的发展过程 知道人类对原子结构的探索过程 a 体验建立模型的思想方法 a 知识点一 物质的构成 物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。 分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。 2．原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。 3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。 知识点二 粒子的特征 1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。 2．分子、原子都在不断地运动。 3．分子间有间隔。 4．离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称为离子。 知识点三 原子结构 1．原子的结构 原子 2．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。 3．原子结构模型的发展过程 (1)道尔顿原子模型(1803年)———实心球模型(从现在的观点看都不正确) (2)汤姆生原子模型(1904年)———西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电) (3)卢瑟福原子模型(1911年)———核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在) (4)玻尔原子模型(1913年)———分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中) (5)电子云模型(1927年～1935年) 原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。 知识点四 分子、原子、离子间的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分 电 性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量 联 系 第2讲 物质的组成及其表示 考 点 考试内容 考试要求 物质由元素组成 说出具体物质的元素组成 a 列举重要化肥的有效元素(N、 P、K) a 元素符号 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号 b 说明元素符号所表示的含义 b 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布 a 元素的化合价 知道一些常见元素的化合价 a 运用化合价写出简单的化学式 b 根据化学式推断元素的化合价 b 相对原子质量和相对分子质量 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a 查阅相对原子质量 b 根据化学式计算物质的相对分子质量 b 化学式 认识常见物质的化学式 b 解释化学式所表示的含义 b 根据化学式计算组成物质元素的质量比 c 根据化学式计算组成物质某元素的质量分数 c 知识点一 元 素 1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 2．分布 (1)地壳中含量居前4位的元素分别为O、Si、Al、Fe。 (2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。 (3)海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。 3．分类 4．元素与原子的比较 元 素 原 子 定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①一般用于描述物质的宏观组成②元素是一类原子的 ... ...
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