鲁科版必修二化学第1章第3节《元素周期表的应用 二课时》课件2 （2份打包）

课件25张PPT。第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9g·cm-3～ 6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。 【思考】 （1）门捷列夫是依据什么做出预测的？ （2）元素周期表中元素的性质之间存在着怎样的内在联系？1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何 变化？原子半径逐渐变小同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。 非金属元素得电子的 能力称为非金属性 金属元素失电子的 能力称为金属性 1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。元素原子失电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。同周期元素性质的递变一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1.与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑极难与水发生反应钠与冷水剧烈反应镁Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2↓+H2↑与冷水难以反应，能与热水反应 铝Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2.与盐酸反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑剧烈程度： Na＞Mg＞AlAl(OH)33. 碱性强弱两性氢氧化物强碱中强碱碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3NaOHMg(OH)2结论：失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强元素原子得电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸1.最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢 气反应加热光照或点 燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力Si < P < S < Cl非金属性Si < P < S < Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强冷水剧烈热水较难最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 得失电子能 力递变规律 非金属单质 与氢气反应 ClSP单质和水SiAlMgNa元素符号17161514131211原子序数强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强酸强酸最强酸高温磷蒸气与H2能反应需加 热光照或 点燃 爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4归纳总结得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强归纳总结元素位、构、性之间的互推:1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数同周期递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 =最低负价SeCsArBb.某元素处于第6周期，第IA族d.某元素处于第2周期，第ⅢA族【学与用】得失电子能力得电子能力失电子能力由弱到强由强到弱最高价氧化物 对应的水化物碱性酸性由强到弱由弱到强非金属气态氢化物化合稳定性由弱到强由难到易1. 同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物 对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断 正确的是 ( ... ...