课件14张PPT。复习回顾通过对原电池的复习正确认识化学能转化为电能的原理 掌握电解池与原电池的区别 正确认识电解池的工作原理 初步了解电极反应反应方程式书写 学习目标 电解水实验电解水 2H2O=2H2?+O2? 4H++4e-=2H2? 4OH--4e-=2H2O+O2↑电解池1、电解池的定义 电解：让直流电源通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 电解池：将电能转化为化学能的装置2、电解池的形成条件？1）与外加电源相连的两个电极 2）有电解质溶液 3）形成闭合回路3、电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应4. 电极的判断5. 电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极比较原电池、电解池的异同点。原电池、电解池的比较例题1： 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） BC D 怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >…… 阴极： ___电子，发生____反应，离子_____ 越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极课堂练习惰性电极电解下列物质，写出两极反应方程式及总反应方程式 NaCl AgNO3 H2SO4 HCl课件18张PPT。 第2节 电能转化为化学能 已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。联想*质疑 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 电解是将电能转化为化学能的一种重要方法一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极阳极氯 气钠熔融NaCl 实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 （2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应 总式： 电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池: 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置. 构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极， ... ...
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