鲁科版选修四化学第1章第一节《化学反应的热效应 二课时》教案 （2份打包）

《化学反应的热效应第二课时》教案 教学目标 1.知识与技能 盖斯定律及其应用。 2.过程与方法 (1)通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力； (2)通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练； (3)通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力； (4) 通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 3.情感态度与价值观 使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 教学重点 盖斯定律及其应用。 教学难点 盖斯定律及其应用。 教学用品 多媒体教学课件，学案。 教学过程 【新课导入】讨论：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=？ 上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？ 【探究结果】 ①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=？ ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2，ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 【讲述】不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 如何理解盖斯定律？ (1)请用自己的话描述一下盖斯定律。 ①某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。 ②这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 ③如图理解 反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该相同。 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH =-2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+ +5O2(g)=P4O10(s) ΔH =-738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____。 【例1】(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)———��CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝+156.6kJ/mol CH3CH＝CH2(g)———��CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝+32.4kJ/mol 则相同条件下，以下反应C3H8(g)==CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH1＝ KJ/mol。 【答案】+124.2 盖斯定律在科学研究中的重要意义： 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。《化学反应的热效应第一课时》教案 教学目标 1.知识与技能 (1)通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关； (2)通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法； (3)通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系； (4)掌握热化学方程式的书写和意义。 2.过程与方法 (1)通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义； (2)在学习过程中，学会运用观察、 ... ...