课件15张PPT。第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时 燃 烧 图 片每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。吸收能量的化学反应 5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）知识回顾Q < 0Q > 0回顾:从化学反应中物质变化的实质分析为什么会有热效应?旧键断裂 -- 新键生成E1E2△E=E1- E2△E的大小决定反应是放热还是吸热实质:结合下面问题，全面掌握反应热的定义： 问题1．反应热用什么符号表示？怎样衡量反应是放热反应还是吸热反应？ 问题2 ．定义中有“在一定温度下进行时”，“称为该温度下的反应热”等词语，这说明反应热与什么有关？ 问题3 ．反应热的数值来源？一.反应热概念: 见课本 P2符号：Q 单位：J化学反应的热效应二.活动探究测量中和反应的反应热 见课本P3-4中和热强酸和强碱反应的中和热 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； △H=-57.3KJ/mol讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水的中和热大小如何?小于57.3kJ/mol。1、实验室用什么原理来测定反应热？ 2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？其中各个符号代表什么含义？ 3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样的构造？问题与讨论：随堂练习1、下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、化学反应总是放出热量B随堂练习2、下列说法正确的是 ( ) A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生 C、化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D、吸热反应在一定条件下也能发生D随堂练习3、中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是 （ ） A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水洗，则用来测NaOH溶液的温度 BD为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么问题？ (1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确。 (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。 随堂练习减少实验过程中的热量损失搅拌器偏小不相等课件27张PPT。第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第3课时1有关热化学方程式的计算例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A．2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJB1如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？1①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？1盖斯定律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。1△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化1 CO(g)C(s)CO2(g)实例11C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) ... ...
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