2017年高考模拟考试 理科综合能力测试 2017．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法错误的是 A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物 B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等 B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NA D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2NA 9．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．分子中至少有9个碳原子共平面 C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2 D．1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应 10．下列实验操作能达到实验目的的是 11．通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．O2-向正极移动 B．负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2 C．O2的电极反应产物是H2O D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为l：2 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是 A．原子半径YZ>W C．简单气态氢化物沸点Y>Z D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 13．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶解度S(FeS)c(S2-) C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液 D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大 26．(14、分)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。 (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：_____(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_____。 (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是： ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_____。 ②_____所致(用离子方程式表示)。 向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为_____mol·L-1。 (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式_____。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)====2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。 控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____；装置C吸收的物质是 _____。 27．(14分)方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)流程中“趁热”过滤的原因是_____，滤渣的主要成分是_____。 (2)该工艺流程中可循 ... ...
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