课件15张PPT。第二节 燃烧热 能源 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？一.燃烧热 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位为kJ/mol （在叙述时用正值描述）。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。例：语言表述———CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示———H= -890.3 kJ/mol 例、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol 实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol注意可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物101kPa时1molC（s）完全燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/molA可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物例如：C完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是CO(g) ； H2完全燃烧生成稳定的氧化物H2O(l)，而不是H2O(g)。 S完全燃烧的产物是SO2(g) 注意 (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？注意⑵燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol. 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？二、有关燃烧热的计算【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物) × 燃烧热 例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】1000 g乙醇的物质的量为：1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量 = 1366.8kJ/mol ×21.74mol = 2.971 ×104 kJ 答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热量。二、有关燃烧热的计算一 些 物 质 的 燃 烧 热三、研究燃烧热的意义意义：通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便四、能源 能源就是能提供能量的自然资源。 概念：分类：1、按开发与利用状况分 ⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2、按属性分⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜 ... ...
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