2017年高考化学命题猜想与仿真押题：专题11 水溶液中的离子平衡（仿真押题）（解析版）

1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】：B 2．下列各表述与示意图一致的是(　　) A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)　ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化 D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化 【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。 【答案】：C 3．下列说法正确的是(　　) A．水的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中的值减小 D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大 【答案】：D 4．25 ℃的条件下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示： 稀硫酸 (NH4)2SO4溶液 由水电离出的氢离子浓度 1.0×10－a mol·L－1 1.0×10－b mol·L－1 下列说法正确的是(　　) A．稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C．稀硫酸的pH＝a D．稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b 【解析】：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H＋浓度与溶液中的OH－浓度相同，故稀硫酸中c(H＋)＝＝10a－14，pH＝14－a，C项错误；(NH4)2SO4溶液中H＋完全来自水的电离，溶液中c(H＋)＝1.0×10－b，则pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，D项正确。 【答案】：D 5.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【答案】：C 6．已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液　②HCOOH溶液　③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是(　　) A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示 C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 【解析】：根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；由给出的电离常数可知，HCOOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOH>HCO ... ...