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课件编号3690547
2017年高考化学命题猜想与仿真押题:专题10 化学反应速率和化学平衡(仿真押题)(解析版)
日期:2024-05-02
科目:化学
类型:高中试卷
查看:80次
大小:1009494Byte
来源:二一课件通
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仿真
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押题
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2017年
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化学反应
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解析
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化学平衡
1.下列说法正确的是( ) A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】:B 2.下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深 B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深 D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深 【解析】:对反应H2(g)+I2(g)??2HI(g)而言,压强不能改变其平衡状态,故A项不能用勒夏特列原理解释。 【答案】:A 3.燃煤造成的污染是大气污染的主要原因,利用下列反应可减少燃煤污染: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0 下列有关该反应的判断正确的是( ) A.使用催化剂改变了反应途径,但ΔH没变 B.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量增多 C.反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和,故压强对转化率无影响 D.在容积固定的容器中进行反应时,若混合气体的密度不再改变,则该反应不一定达到平衡状态 【解析】:升高温度,反应速率加快,但该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,反应放出的热量减少,B项错误;生成物S为液体,C项错误;该反应在反应前后气体质量不相等,因此混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,D项错误。 【答案】:A 4.大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)??H2O(g)+CO(g) ΔH1 ②2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH2 ③3H2(g)+CO2(g)??H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3 三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示: 平衡常数温度/℃ K1 K2 K3 500 1.00 2.50 800 2.50 0.15 下列说法正确的是( ) A.反应②为吸热反应 B.K3(500 ℃)=3.50 C.K3(800 ℃)=2.35 D.ΔH3=ΔH1+ΔH2 【答案】:D 5.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)??Fe(SCN)2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.反应处于D时,一定有v正大于v逆 D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大 【解析】:由图知温度升高,产物的物质的量浓度减小,则化学平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,A项错误;温度T1
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