装置C中盛放的试剂是 (5)已知含钻废料中含Co1O3质量分数为a%,若取mg该含钻废料按照上述流程,理论 ②当实验过程中出现 现象时,才能开始加热。确定产物中有N2 上最多能制得CoC2O4的质量为 g(列出计算式即可)。 生成的实验现象为 28.(15分)亚硝酰氯(CNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成。回答 ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐,其离子方程式为 下列问题 (3)设计实验证明: (1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及 ①产物中存在MgN2 热化学方程式和平衡常数如下表 ②Mg(OH2与NH直接反应而溶解 序号 热化学方程式 平衡常数 27.(14分)草酸钻是制作氧化钴和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CoO3 ①|zNO(g)+NaC(s)=NaNO2(s)+CNO(g)△H1 含少量Fe2O3、MnO2,Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钻(CoC2O4)的工艺流 程如下: Q 4NO (g)+2NaCI(s)-2NaNO,()+2NO(g)+Cl: (R) AH, KKK ③2NO(g)+C2(g)=2CINO(g)△H 四严严中中 草后余液 L EM bcocc 则 (用△H1和△H2表示);K:= (用K:和K:表示)。 滤渣Ⅱ (2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2CNO(g)=2NO(g)+Cl2(g),其正反应速 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H”、Co3、Fe”+、Mn3、Ca2+、Mg2+、AP+等 率表达式为vx=k·c(CNO),测得速率和浓度的关系如下表 ②都分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 序号 c(CINO/ml,1a/ml,tL, 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH) Co(OH), Al(OH), Mn(OH), 0.30 3.60X10- 全沉淀时的pH3.7 9.2 5.2 ①②③ 1.44×10-8 ③K,(MgF)=7.35×10-1,K.(CaF2)=1.05×10-, 0.90 3.24×10 回答下列问题: 达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均分 (1)焙烧的目的是 ;浸钴过程中Co2+转化为Co+,反应 子量将 (填“增大”“减小”或“不变 的离子方程式为 (3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08 mol NO和0.04mol (2)加入H2O2的目的是 加人NaCO2溶液,调pH至5.2,滤渣I Cl2发生反应:2NO(g)+cl2(g)e2CNO(g)△H 主要成分为 ①若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I (3)加人过量NaF溶液,可将Ca2、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3 曲线a所示,则△H 0(填“>”、“<”或“不确定”);若其他条件相同,仅改变某 mol·L-,则滤液中c(Mg2)为 条件时,测得其压强(p)随时间()的变化如图I曲线b所示,则改变的条件是 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所 示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜 其pH范围约为 253035404550T 高三理综试赵第11页(共19页) 高三理综试题第12页供共19页)
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