河北省唐山一中2016-2017学年高一下学期3月月考化学试卷

唐山一中2016-2017学年度第二学期 高一年级第一次月考 化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40 卷Ⅰ(选择题，共60分) 一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分) 1．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( ) A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质 2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( ) A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 3．下列含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2 4．下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键 5．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( ) A．HCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3 6．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 7．某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( ) A．2a B．8a+2 C．2a+10 D．2a+2 8．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K的电子层数依次增多 9．下列说法正确的是( ) A．P和S属于第3周期元素，P原子半径比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 10．下列叙述中正确的是( ) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是( ) A．同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性 B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 13．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D．最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4 14．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( ) A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA 15．下列说法中，不正 ... ...