2017年中考冲刺复习【化学方程式计算】专题加强练习加强

2017中考冲刺复习【化学方程式计算】专题加强练习加强 一、计算题 1． （原创）深圳某中学科学兴趣小组为测 定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液充分吸收1000升已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增加了0.64克.已知用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为： 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O. 求：（1）被吸收的SO2质量.（2）参加反应的NaOH的质量. 2． CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂 质.取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质.向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g.计算： （1）原固体粉末中CuSO4的质量； （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）. 3． （2016·菏泽）黑豆是传统的养生食 材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定，产品部分信息如图所示。请回答相关问题。 产品名称：9°米醋规格：420mL总酸含量：≥9．00g/100mL保质期：36个月生产日期：见瓶底 （1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水_____mL（水的密度为1g/cm3）。 （2）若9°米醋中的酸均看 成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取出10mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程） 4． 如图1－3－3所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸化学式：HCl质量分数：36%密度：1.18g/mL体积：500mL 图1－3－3 （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的__ __，所以浓盐酸必须密封保存。 （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分 数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水__ __mL（ρ水＝1g/mL）。 （3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，求理论上可得到CO2的质量。（假设杂质不与稀盐酸反应）。 5． 超市卖的纯碱产品中往往含有少 量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图3所示。请回答下列问题： 图3 （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。 （2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为__ __（计算结果精确到0.1%）。 （3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是__ __ 6． 某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置： 试回答下列问题： （1）A发生装置的优点是_____； （2）B瓶中的氢氧化钠溶液的作用是_____； （3）称m克不纯氧化铁试样放入C中 硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为_____。 7． 高温煅烧多少克含杂质（杂质不参加反应）20%的石灰石可生成氧化钙280 g 8． 四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应： SiCl4+3H2O═H2SiO4↓+4HC l某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]作了有效处理. （1）已知H2SiO4不跟 Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_____. A. 倒入废料的总 ... ...