课件编号3699386

沪教版江苏省仪征市第三中学九年级化学全一册 第七章应用广泛的酸、碱、盐学案(无答案)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:初中学案 查看:30次 大小:684270Byte 来源:二一课件通
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    第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第一节 溶液的酸碱性 一、教学目标 1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。 3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。 二、教学重点与难点 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色; 2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度。 三、教学过程 第1课时 (一)酸性溶液和碱性溶液 1.酸性溶液 (1) 定义: 。 (2) 举例: 。 2.碱性溶液 (1) 定义: 。 (2) 举例: 。 3.中性溶液 (1) 定义: 。 (2) 举例: 。 4.酸碱指示剂 (1) 定义: 。 (2) 举例: 。 说明:(1)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 , 红色石蕊试纸遇碱性溶液变 。 (2)酸碱指示剂的变色情况 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 (3)变色的是酸碱指示剂。 第2课时 (二)溶液酸碱性的强弱 1.酸碱度:表示 。 2.酸碱度的表示--pH值 (1)pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈 性; pH<7,溶液呈 性,pH越小,酸性越 ; pH>7,溶液呈 性,pH越大,碱性越 3.pH值的测定--pH试纸 方法:用 (或 )把待测试液滴(或涂)在pH试纸(pH试纸放 在 中)上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)跟标准比色卡对照,与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 说明:(1)pH试纸呈 色,遇酸液变 色,遇碱液变 色。 (2)pH试纸只能粗略测定酸碱度,pH一般为 值。 (3) (能或不能)把PH试纸浸没到待测液中,防止 。 (4)测定气体的酸碱度时,需 (干燥或润湿)的pH试纸。 (5) (能或不能)用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。 若为中性溶液: 。 若为酸性溶液: 。 若为碱性溶液: 。 (三)溶液酸碱性与生命活动的关系 1. 健康人的体液PH维持一定范围。 2. 大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长。(PH<4或PH>8的土壤不适宜农作物生长。) 3.正常雨水一般呈略 性(由于空气中 溶在雨水中,方程式为 ),把pH 的雨水称为酸雨,正常雨水 (是或不是)酸雨。 第3课时 四、酸碱盐的判断 ㈠酸 1.定义:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 如: HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- 2.酸电离的通式:HnR = nH+ + Rn- 说明:(1) 阳离子全部是 。 (2) 电离时生成的阴离子是 。 3.酸的分类 (1)有无氧元素 含氧酸: HNO3 H2SO4 H2CO3 无氧酸: HCl H2S (2)H+的个数 一元酸: HCl HNO3 二元酸: H2SO4 H2S 三元酸: H3PO4 ㈡碱 1.定义:电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 如: KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- Ca (OH)2= Ca2++ 2OH- 2.碱电离的通式:R(OH)n = Rn+ + nOH— 说明:(1)阴离子全部是 。 (2)电离时生成的阳离子是 。 3.碱的分类(OH-的个数) 一元碱: KOH 二元碱: Ba(OH)2 三元碱: Al(OH)3 ㈢ 盐 1.定义:电离时只要生成 与 的化合物。 如: NaCl = Na+ + Cl- K2CO3 = 2K+ + CO32- Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3- 2.盐电离的通式:盐--金属离子(或NH4+)+酸根离子(+ )。 3.盐的分类 (1)以金属离子命名 钠盐 。 钾盐 。 钙盐 。 铵盐 。 (2)以酸根离子命名 碳酸盐 。 硫酸盐 。 硝酸盐 。 盐酸盐 。 磷酸盐 。化学实验基本操作 1.学习目标 ⑴了解化学实验的基本要求,认识化学实验的常用仪器 ⑵解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作. ⑶握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 ⑷解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。 ⑸养学生认真、细致的良好习惯。 ⑹养学生实验操作能力. 2. ... ...

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