第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第一节 溶液的酸碱性 一、教学目标 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。 二、教学重点与难点 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。 三、教学过程 第1课时 （一）酸性溶液和碱性溶液 1．酸性溶液 (1) 定义： 。 (2) 举例： 。 2．碱性溶液 (1) 定义： 。 (2) 举例： 。 3．中性溶液 (1) 定义： 。 (2) 举例： 。 4．酸碱指示剂 (1) 定义： 。 (2) 举例： 。 说明：（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 ， 红色石蕊试纸遇碱性溶液变 。 （2）酸碱指示剂的变色情况 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 （3）变色的是酸碱指示剂。 第2课时 （二）溶液酸碱性的强弱 1．酸碱度：表示 。 2．酸碱度的表示--pH值 （1）pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈 性； pH<7，溶液呈 性，pH越小，酸性越 ； pH>7，溶液呈 性，pH越大，碱性越 3．pH值的测定--pH试纸 方法：用 （或 ）把待测试液滴（或涂）在pH试纸（pH试纸放 在 中）上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）跟标准比色卡对照，与标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 说明：（1）pH试纸呈 色，遇酸液变 色，遇碱液变 色。 （2）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为 值。 （3） （能或不能）把PH试纸浸没到待测液中，防止 。 （4）测定气体的酸碱度时，需 （干燥或润湿）的pH试纸。 （5） （能或不能）用水润湿pH试纸测溶液的pH值--否则会影响实验结果。 若为中性溶液： 。 若为酸性溶液： 。 若为碱性溶液： 。 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系 1. 健康人的体液PH维持一定范围。 2. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。（PH＜4或PH＞8的土壤不适宜农作物生长。） 3.正常雨水一般呈略 性（由于空气中 溶在雨水中，方程式为 ），把pH 的雨水称为酸雨，正常雨水 （是或不是）酸雨。 第3课时 四、酸碱盐的判断 ㈠酸 1.定义：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 如： HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- 2.酸电离的通式：HnR = nH+ + Rn- 说明：(1) 阳离子全部是 。 (2) 电离时生成的阴离子是 。 3．酸的分类 (1)有无氧元素 含氧酸： HNO3 H2SO4 H2CO3 无氧酸： HCl H2S （2）H+的个数 一元酸： HCl HNO3 二元酸： H2SO4 H2S 三元酸： H3PO4 ㈡碱 1.定义：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 如： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- Ca (OH)2= Ca2++ 2OH- 2.碱电离的通式：R（OH）n = Rn+ + nOH— 说明：(1)阴离子全部是 。 (2)电离时生成的阳离子是 。 3.碱的分类（OH-的个数） 一元碱： KOH 二元碱： Ba(OH)2 三元碱： Al(OH)3 ㈢ 盐 1.定义：电离时只要生成 与 的化合物。 如： NaCl = Na+ + Cl- K2CO3 = 2K+ + CO32- Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3- 2．盐电离的通式：盐--金属离子（或NH4+）+酸根离子（+ ）。 3.盐的分类 （1）以金属离子命名 钠盐 。 钾盐 。 钙盐 。 铵盐 。 （2）以酸根离子命名 碳酸盐 。 硫酸盐 。 硝酸盐 。 盐酸盐 。 磷酸盐 。化学实验基本操作 1.学习目标 ⑴了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器 ⑵解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作. ⑶握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 ⑷解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。 ⑸养学生认真、细致的良好习惯。 ⑹养学生实验操作能力. 2. ... ...
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