第I卷 选择题 本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H:2O2+2I-=I2+2OH- B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O 3．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是 A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0 C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 4.将标准状况下2.24LCO2 缓慢通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)＋c(HCO3-)+c(CO32-) C. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) D. 2c(OH-)+ c(CO32-)=c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 5.下表中的因果关系完全正确的是 选项 结论 原因 A 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应，H2O2显示氧化性 B ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小 C 在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反应中作催化剂 D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化 6．查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 第Ⅱ卷 7.（14分）下图是元素周期表的一部分。 I.用化学用语回答下列问题： （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。 （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式表示） （3）As的原子结构示意图为_____；其氢化物的化学式为_____。 （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_____mol。 Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。 （5）A与水反应的化学方程式为_____。 （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式_____。 （7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_____。 8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为_____，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）: 其中反应I的反应类型为_____，反应Ⅱ的化学方程式为（ ... ...
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