广东省深圳市沙井中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

沙井中学2016———2017学年度第一学期期中考试 高二年级理科化学试卷 原子量：H:1 C；12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 一．单选题（每题3分，共72分） 1．能降低反应物活化能的是( ) A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 2.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ） A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 3.下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( ) A.升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率 B.增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C.压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 D.若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡移动 4.下列说法正确的是( ) A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化。 B.当反应放热时, △H＞0;当反应吸热时,△H＜0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应。 D.一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值。 5.下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。 C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定。 D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。 6.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 7.某化学反应其△H=122 kJ·mol-1， S=231 J·mol-1·K-1，则 此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 8.将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2 A（g）+B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为1.4mol·L－1，下列几种说法中正确的是（ ） A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1 9．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 10．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) 　①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸　　　　 ②改用30 mL6 mol·L－1盐酸 　③改用3g粉末状大理石　　　　　　　　④适当升高温度 　A．①②④　　　 B．②③④　　　 C．①③④　　　 D．①②③ 11. 对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. V（A）=0.40 mol.L—1. S—1 B. V（C）=0.8mol.L—1. S—1 C. V（B）=48mol.L—1. min—1 D. V（D）=60mol.L—1. min—1 12．有如下的可逆反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器 中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ） A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 13．CO2与H2的混合气体加热到850℃ ... ...