第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护 考纲定位 考情播报 1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 2016·全国乙卷T11/全国丙卷T112015·全国卷ⅡT28(2)2014·全国卷ⅠT27(4)/全国卷ⅡT27(3)2013·全国卷ⅠT10、T27(5)(6) 考点1| 电解原理 [基础知识自查] 1．电解、电解池 2．电解池的构成和工作原理 (1)构成条件 ①有与外接直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。 (2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例) (3)电解池中电子、电流和离子的移向 ①电子：负极→阴极，阳极→正极 ②电流：正极→阳极→阴极→负极 ③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极 (4)两极放电(氧化或还原)顺序 ①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 ②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。 [应用体验] 1．填写下列表格(均为惰性电极) 电解质溶液 电极反应式 电解对象 pH变化 溶液复原物质 ①H2SO4 阴：_____ 阳：_____ ②CuBr2 阴：_____ 阳：_____ ③NaCl 阴：_____ 阳：_____ ④CuSO4 阴：_____ 阳：_____ [提示] ①4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ H2O 减小 H2O ②Cu2＋＋2e－===Cu 2Br－－2e－===Br2 CuBr2 CuBr2 ③2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ NaCl和H2O 增大 HCl ④2Cu2＋＋4e－===2Cu 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ CuSO4和H2O 减小 CuO 2．用铜作电极电解稀H2SO4溶液，阴、阳极反应式分别为 _____、 _____， 电解总离子方程式为_____。 [提示] 2H＋＋2e－===H2↑ Cu－2e－===Cu2＋ Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ [考点多维探究] 角度1 电解的原理分析 1.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到钝钛。下列说法中正确的是( ) A．a极是正极，石墨极是阴极 B．反应后，石墨电极的质量不发生变化 C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动 D．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ D [TiO2发生还原反应得到纯钛，故加入高纯TiO2的电极是电解池的阴极，a极是电源的负极，石墨极是阳极，A项错误；O2－在阳极发生氧化反应生成O2，高温下，石墨与O2反应生成CO、CO2，导致石墨质量减小，B项错误；电解过程中，阴离子向阳极(石墨极)移动，C项错误；TiO2中的氧解离进入熔融盐而得到纯钛，发生了还原反应，生成了Ti和O2－，D项正确。] 2．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( ) A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O B [结合装置图为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H＋为阳离子，向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O →O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3CO2→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。] 3.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
