2017高考化学 高频考点5 离子共存 （专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 高频考点5 离子共存 专项突破 [解题指导] 分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指 定溶液分析如下： 指定溶液 分 析 某无色溶液 有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等 某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液） 溶液中含大量H＋，则能与H＋反应的离子则不能大量存在，如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。 某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液） 溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。 与Al反应产生H2的溶液 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在 由水电离出的H+浓度c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在 常温下c(H＋)/ c(OH－)＝1×1014 的溶液 c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在 二、依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反 应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类： 反应归类 举 例 生成挥发性物质 H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－ 生成难（微）溶物 Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋ 生成弱电解质 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－ 氧化还原 MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，Fe3+与I－、S2－、SO32－ 生成配合物 Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3 相互促进水解的离子 Al3+与CO32－、HCO3 －、 AlO2－，Fe3+与CO32－、HCO3－、 AlO2－等 三、“四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定”“可能”“不能”还是“氧化还原反应”等关键词。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不一定是无色溶液。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下，pH<7的某溶液；②使蓝色石蕊试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)/c(OH－)>1的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。21世纪教育网版权所有 (2)常见表示溶液呈碱性的表述 ①常温下，pH>7的溶液；②使红色石蕊试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)/c(OH－)<1的溶液；⑤c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。2·1·c·n·j·y (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子。 第三步：“抓住反应发生的条件” (1)明确生成挥发性物质、难（微）溶物、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记可能发生的络合反应。 第四步：“注意特殊情况” (1)S2－与SO32－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)NO3－在碱性和中性环境中不表现强氧化性，酸性环境中表现强氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均表现较强的氧化性。 (4)NH4+与CH3COO－、HCO3－等能大量共存 【典例分析】 【典例1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） A．c（I﹣）=0.1mol L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣ C ... ...