本试题分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。满分100分 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷 注意事项 第一.用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。 第二.本卷共6题，每题6分，其计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是 A.甘油用作护肤保湿剂 B.高锰酸钾溶液用于水果保鲜 C.铁粉用作食品袋中的脱氧剂 D.浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是 A.标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键 B.1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2- C.46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D.1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子 3. 下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是 A.用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B.用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ C.与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D.遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓ 4.欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是 制备气体 X(除杂试剂） Y (检验试剂） A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KmnO4酸性溶液 B 电石与NaCl水溶液 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ 饱和NaHSO3溶液 K2Cr2O7酸性溶液 D 生石灰与浓氨水 浓硫酸 红色石蕊试坻 5.有关如下反应的叙述正确的是 I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol A. a=+90.3 B.恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动 C.其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D.其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率 6.己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列相关叙述正确的是 A.图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-) B.由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1 C.图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1 D.可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点 第II卷 注意事项： 第一.用黑色墨水钢笔或签字笔将答案写在答题纸对应题目上，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。 第二.本卷共4题，共64分。 7.(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。 X Y Z W 请按要求回答下列问题： (1)X的单质的电子式： ；W最高价氧化物的水化物的化学式： 。 (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号） ；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式： 。 (3)甲变为乙的化学方程式为 。 (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为 ；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为 。 (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为 。 8.(18分)酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示： 已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色。 (1)A的分子式为 。反应①、④的反应类 ... ...
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