2017高考化学 高频考点6 离子浓度问题（专项突破+巩固提升）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 高频考点6 离子浓度问题 专项突破 [解题指导] 一、离子浓度问题常见情形： 有关溶液中离子浓度的大小判断，一般可分为单一溶液或混合溶液，解决问题的基本方 法主要与电荷守恒、物料守恒、质子守恒有关，质子守恒可以从前两个等式中导出。 离子浓度问题考试的热点有： 1.CH3COOH与NaOH溶液反应过程中的若干特殊点； 2.NH3·H2O与HCl溶液反应过程中若干特殊点； 3.选取CO2与NaOH溶液反应过程中的若干特殊点。 二、判断离子浓度大小的一般方法： 比较离子浓度大小可以依据题目的要求，依次通过：电荷恒等式—溶液的酸碱性—物料守恒—质子守恒展开。21世纪教育网版权所有 三、解答溶液中粒子浓度问题时，要注意： 1.在守恒式中要注意系数不能遗漏。 ①在列电荷守恒式时，注意各个离子的系数，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，各个离子的系 数等于离子所带电荷数的多少，如 c(Na＋)的系数为1（省略）， c(SO42-)的系数“2”不可漏掉,c(Al3+) 的系数“3”也不可漏掉； ②在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2CO3溶液中的物料守恒式中， c(Na＋)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)],“2”应该放在含C的有关微粒前面，不能放在c(Na＋)前面， “2”表示c(Na＋)是溶液中各种含碳元素的粒子总浓度的2倍。 2.等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。 ①等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是以上两个守恒式，可以把两个守恒式 变化形式后相互作差，加以推导即可； ②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。 【典例分析】 【典例1】25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液中的c(NH)∶①>③>② B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN 溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 D．向2 mL氨水中加入1 mL等浓度的盐酸，有c(NH)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)] 【解析】 A项，②中NH与HCO发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH发 生水解，故c(NH)的大小顺序为①>③>②， 不符合题意； B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故 c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，21教育网 则c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合题意； C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN 溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数 目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有 n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子 的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意； D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒 有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)， 两式消去c(Cl－)得c(NH)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合题意。 【答案】C 【典例2】有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液， 下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋) B．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－) C．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) D．若溶液①、③等 ... ...