硫代硫酸钠与硫酸反应影响因素【课件】

课件31张PPT。硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。V=△C/△ t （mol·L-1·s-1） 平均速率任何化学反应都存在着化学反应速率决定因素： 影响因素：反应物的性质(不同反应)温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应)知识回顾化学反应速率n活=n总×活%活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通 分子活化 能活化 分子合理 取向的 碰撞有效 碰撞新物质能量有效碰撞频率知识回顾影响化学反应速率的因素一个反应的进程 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。 S2O32- + 2H+ = SO2 ↑ + S↓ + H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2↑+ S↓+H2O+Na2SO4实验原理1、SO2的体积或压强 2、生成硫的质量 3、溶液浑浊出现的快慢 4、 Na2S2O3浓度的变化 5、 H＋（pH）浓度的变化√提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？1.探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？实验原理思考在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。 为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验以 Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。 实验原理实验步骤实验步骤见书p451、探究浓度对反应速率的影响浓度越高，反应速率越大实验步骤实验步骤见书p451、探究浓度对反应速率的影响10 5 5浓度越高，反应速率越大实验步骤实验步骤见书p45-461、探究温度对反应速率的影响温度越高，反应速率越大硫代硫酸钠的性质 单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。化学式：Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O 俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用铁片,改用铁粉2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4(s)?BCBC练习3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(　　) A．钢铁腐蚀　　　　　 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化 解析：选C。改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，在实际生产和生活中，有的需要加快某些生产过程， 如加快炼钢过程，加速合成树脂等，有的需要减慢某些反应速率，如钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等。练习4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是(　　) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下0.05 mol·L－1A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合时的体积变化) A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③练习解析：选C。根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125 mol· ... ...