7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素 8．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 方案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A． 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：戊>丁 C． 含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA C．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA D．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 11．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯) 的分子结构相似，如图所示。则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ） A．2 B．3 C．4 D．6 12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F- D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32- 13．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A．27.2g B．22.1 g C．30g D．无法计算 26．（15 分） 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中, 通人2molCO2和3molH2，发生的反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1 (a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①能说明该反应己达平衡状态的是 （2分） A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变 ②下列措施能使增大的是 (选填编号）（2分)。 A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K= (2分)。 若改变条件 (填选项），可使K=l。（1分） A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。 ①M区发生反应的电极反应式为 。（2分） ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。（2 分） ③假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时（在常温 ... ...
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