《铝及其化合物的性质》课件

课件35张PPT。铝及其化合物的性质实验1.铝与氧气反应的实验探究实验原理：由于铝表面有一层致密的氧化膜的保护,所以铝不易在空气中燃烧。因此可考虑去保护膜、增加氧气的浓度、增大铝的接触面积等方法使铝能在氧气中燃烧。 1、铝片的大小：0.1mm×0.3cm×10cm探究1：铝片在纯氧中燃烧3、缠绕方式：两头缠紧，中间要松 实验注意点：2、使用前先用砂纸均匀打磨5、伸入时间：使火焰包围住铝片，火柴快要燃尽时 4、氧气制取： 原料：双氧水，MnO2（量要多一点） 集气瓶：250ml 收集：排水法实验现象：耀眼的白光 在一小片滤纸条上均匀地涂上一层铝粉 探究2：铝粉在纯氧中燃烧现象：涂有铝粉的滤纸在空气中燃烧即火星四射，放到纯氧中燃烧更加剧烈实验2:铝表面氧化膜的实验探究 本实验的目的是希望通过四个对比实验让学生体验到铝表面氧化膜的存在。与硫酸铜反应的铝片分别是用砂纸除去氧化膜的铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的铝片，先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。注意：1、用氢氧化钠溶液洗铝片时可采取加热措施，看到气泡后还要继续反应。 2、用浓硝酸钝化铝片的时间要3分钟以上 教参对该实验现象的描述是：用砂纸除去氧化膜的铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片在放入0.5mol/L 20ml的 硫酸铜溶液中后，铝片表面很快出现海绵状的暗红色物质，接下来铝片又产生大量气泡，溶液温度迅速升高。而未除氧化膜和钝化处理的铝片在短时间内无明显变化。而我们做出的实验现象却是： 半小时2小时3小时24小时左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的 铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、 先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。 我们的疑惑： 可见不管有没有氧化膜的铝片与硫酸铜反应都非常的慢，其原因是铝表面的氧化膜靠磨擦或用氢氧化钠溶液都很难彻底除去,硫酸根会抑制铝表面氧化膜的破坏，有人曾对此进行了实验探究和理论解释(胡明盛.铝与铜盐溶液反应的研究和建议，化学教育.2006.8：53-55 )，我们把硫酸铜的浓度提高到1.0mol/L，短时间内也未见明显实验现象,如此慢的速率无论是作为教师的演示实验还是学生的探究实验都不是很妥当。我们的思考：能否既能使实验现象明显又能让学生体验到铝表面氧化膜的存在？理论依据：书本p20：当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏。 （Cl-对铝表面氧化膜的破坏作用详见林美凤.铝与酸碱反应的实验探索及理论研究，化学教育.2001.12 ） 我们的探究在反应液中各加入1滴饱和食盐水左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的 铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、 先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。 我们的 探究在反应液中各加入1滴饱和Na2SO4水溶液左到右依次为：砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的 铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、 先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。 实验3:铝配合物的生成内容为“取两支试管，分别加入1mL1.0mol·L-1AlCl3溶液。（1）在一支试管中逐滴加入6.0mol·L-1NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。（2）在另一支试管中滴加2mL10%NH4F溶液，再滴加1ml3.0mol·L-1NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。”《实验化学》的教参对其进行了详细的解读：在另一支试管（注：该试管盛有1mol/L 0.1mol/L氯化铝溶液)中滴加2ml 10%氟化铵溶液,由于Al3++6F-==[AlF6]3-,溶液中Al3+的浓度减少,再加入1mL 3.0mol/L氨水,振荡试管,没有沉淀.我们的预设：实验（1）表明由于形成了稳定的[Al(OH)4]-离子，原悬浊体系受到破坏，白色Al(OH)3转化生成稳定络离子。那么实验（2）滴加2mL10%NH4F溶液后，预测溶液应该没有明显变化，因为中学碰到的铵盐都可溶的，并且因为生成了稳定的络离子，即使加入 ... ...