《铝及其化合物的性质》教案、习题

《铝的氧化物与氢氧化物》同步练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中属于两性化合物的是（ ） A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ） A、Al（OH）3→Al2O3 B、Al2O3→Al（OH）3 C、Al→AlO2— D、Al3+→Al（OH）3 3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 4、下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－ D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+ 6.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ） A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 7 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－ C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－ 二、填空题 8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O　②BA＋H2O　③C＋NaOHB＋NaCl　④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_____、B_____、C_____、D_____。 10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（ 2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 三、计算题 11.向100mL1mol/L的AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。 [参考答案] 1.D 2.B 3. B 4.C 5.B 6.D 7D 8. 3 1 9.A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2 10. (1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑ (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O 11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L 由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2 此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系： AlCl3 ~ 4NaOH 1mol 4mol 100mL×1mol/L xmol/L×400mL x=1《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计 一、课程标准、教材以及学生分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：通过实 验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。 本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝 的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写 ... ...