2017年高考二轮复习系列专题05：氧化还原反应（带解析）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017年高考二轮复习系列专题05：氧化还原反应（带解析） 1.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2 2.根据表中信息判断，下列选项正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② C12、FeBr2 FeC13、FeBr3 ③ MnO4-… Cl2、Mn2+… A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 3.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O， ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 4.已知有如下反应： ①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，21世纪教育网版权所有 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B． Cl2>ClO3-> I2 > Fe3+ C． ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2 D． ClO3->Fe3+ Cl2>I221cnjy.com 5.在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （ ） A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：2 6.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将 某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4- →Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 A．NO B．N2O C． N2 D．NO2 7.aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为21·世纪*教育网 (提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O) A．0.3000 mol·L-1 B． 1.2000 mol·L-1 C．0.0333 mol·L-1 D． 0.1333 mol·L-1 8.实验室将NaClO3和Na2SO3按物 质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D． ClO2 9.已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。 有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C．原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)＝2:1:3 D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━ 10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 11.研究表明：海产品内含 有对人体无害的+5价砷(As)元素，但砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．同时大量食用海 ... ...