2017年高考二轮复习专题系列专题10：分子结构和性质（带解析）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017年高考二轮复习专题系列专题10：分子结构和性质（带解析） 1.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三 位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃———棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是21世纪教育网版权所有 A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 2.下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（ ） A．HClO4 和 H2SO4 B．CH3COOH和H2Se C．C2H5OH和NaOH D．H2O2和HNO3 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是21cnjy.com A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 4.下列与键线式为的物质互为同分异构体的是 A． B． C． D． 5.下列事实与氢键有关的是： A．水加热到很高的温度都难以分解 B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 C．水结成冰体积膨胀，密度变小 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） ①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤ 7.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）2-1-c-n-j-y ①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③ 8.下列含有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl2 9.下列物质既含离子键又含共价键的是 A．HCl B．NaCl C．CaCl2 D．Na2O2 10.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．HCl B．NaOH C． CaCl2 D．N2 11.下列说法正确是（ ） A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．单质分子一定是非极性分子 C．氢键一定与氢元素有关 D．共价键只存在于非金属元素之间 12.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 13.（双选）氮化钠和氢化钙都是离子化合物 ，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是 A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 14.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2 15.二氧化氯（ClO2） 是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空： （1）以下反应是制备ClO2的一种方法 ：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_____；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。 （2）ClO2的分子构型为“V”形 ，则ClO2是_____（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气_____（选填“大”、“小”、“一样”）。21*cnjy*com （3）ClO2具有强氧 ... ...