2017年高考二轮复习专题系列专题11：晶体结构和性质（带解析）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017年高考二轮复习专题系列专题11：晶体结构和性质（带解析） 1.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 A．分子中Si60被包裹在C60里面 B．形成的晶体属于分子晶体 C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大 2.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．1 mol金刚石含4 mol C-C键 3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属镁的硬度小于金属钙 D．金属铝的硬度大于金属钠 4.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 5.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）2-1-c-n-j-y Na Cu Al Fe 熔点（0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（0C） 883 2595 2200 3000 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 6.铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例 如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。21教育网 （1）Fe基态原子核外电子排布式为 。 （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。 （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。21cnjy.com （4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。 （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。 7.[化学———物质结构与性质 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题： （1）基态砷原子的电子排布式为 ； （2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+ 与CN之间化学键类型为_____键，与CN互为等电子体的化合物分子式为 ；【出处：21教育名师】 （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。 ①N2O结构式可表示为N = N = O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ； 1 mol PAN含σ键数目为 ； ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。【版权所有：21教育】 8.晶体具有规则的几何外形 ，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：21*cnjy*com ①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容容器A中； ②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用_____(填仪器名称)；； （2）你认为步骤②中用_____(填“酸 ... ...