2017年高考二轮复习专题系列专题13：化学反应速率和化学平衡（带解析）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2017年高考二轮复习专题系列专题13：化学反应速率和化学平衡（带解析） 1.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 A. 等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于l0 s 2.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·s)-1 3.下列说法一定正确的是 A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 4.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是【出处：21教育名师】 A．最终可生成0.4 mol SO3 B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡 C．升高温度反应速率减小 D．缩小体积增大压强反应速率增大 5.下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大 6.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 方法 结论 A 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 可以加快制备氢气的反应速率 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 则该反应的△S＜0 7.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应 ，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 8.下列装置或操作正确，且能达到目的的是（ ） A.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B.测定盐酸浓度 C.依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 D.中和热的测定 9.FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡 ：Fe3++SCN﹣ [Fe( SCN )]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN )]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是 A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣ [Fe( SCN )]2+△H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ） ①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等 ③各组分的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧混合气体的物质的量不再变化 A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C． ①③④ D．①⑤⑧ 11 ... ...