闵行区2017届第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．金属性最强的元素是（ ） A．Li B．Na C．Mg2．不能用浓硫酸干燥的气体是（ ） D．K A．NH3 B．SO2 C．Cl23．属于电解质的是（ ） D．HCl A．盐酸 B．食盐 C．液氯4．醋酸钠中不存在（ ） D．酒精 A．离子键 B．极性键 C．非极性键5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（ ） D．分子间作用力 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．干燥器6．不能通过化合反应得到的是（ ） D．滴定管 A．NH4Cl B．Cu2S C．FeCl2 D．Al(OH)3 7．下列电离方程式错误的是（ ） A．HCl→H+＋Cl－ B．H2CO3 2H++CO32－ C．NaCl→Na+＋Cl－ D．NH3·H2O NH4+＋OH－ 8．能用离子方程式 H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（ ） A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠溶液和醋酸 C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硝酸和石灰水 9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ） A．氯化铝、氨水 B．氢硫酸、氧气 C．硫酸铝、氢氧化钠 D．氯化亚铁、氯气 10．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ） A．能量 B．电子云形状 C．电子云伸展方向 D．自旋状态 11．有机物命名正确的是（ ） A．1,3-二甲基丁烷 B．2,3,5-三甲基己烷 C．2,3-二甲基-2-乙基己烷 D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷 12．下列比较或归纳一定正确的是（ ） A．离子半径：阴离子＞阳离子 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物 D．稳定性：PH3＞NH3 13．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ） A．H2CO3 的酸性 B．HClO 的不稳定性 C．HClO 的弱酸性 D．HClO 的漂白性 14．下列醇不能由烃和水加成制得的是（ ） A． B． C． 15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ） A．采用水浴加热法控制温度 B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 C．制取装置中有冷凝回流措施 D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品 16．所示装置目的不能达到的是（ ） A．吸收多余氨气 B．Fe3+、Cu2+的分离 C．酒精和浓硫酸制取乙烯 D．充分利用反应中的能量 17．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ） A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 18．相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A．OH－的物质的量 B．CO32－的物质的量 C．c(HCO3－) D．由水电离的 c(OH－) 19．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（ ） A．若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极 B．若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成 C．若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气 D．若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应 20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ） A．9∶13 B．5∶7 C．4∶3 D．3∶4 二、综合分析题(共 60 分) （一）（本题共 14 分） 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 21．右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。 补全铁原子的核外电子排布式_____3p63d64s2。 “55.85”是_____。 自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为 。 22．将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是 。 通常 ... ...
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