模块一 化学计量在实验中的应用

模块一 化学计量在实验中的应用 【知识梳理】 一、物质的量 1、概念：是一个物理量，表示含有 的集合体，符号为 。 2、单位： ，简称 。 3、阿伏伽德罗常数：把1 mol粒子集体 所含的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 。阿伏加德罗常数不是一个纯数，而是有单位的，单位是 。国际上规定，1 mol任何粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 。 4、注意事项： （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或物质的数量，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是 ，它只适用于表示 ，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学 式指明微粒的种类，严禁指代不明，例如：1 mol H2表示的意义是 ，1 mol H表示的意义是 ，1 mol H+ 表示的意义是 ； 还应明确微粒的内在联系，如：1 mol Al2(SO4)3中含 Al3+， SO42-，1 mol Na+中含 质子， 电子。 6、粒子数（N）与物质的量之间的关系： 。 二、摩尔质量 1、概念： 所具有的质量，符号为 。 2、单位： 。 3、与相对原子质量（或相对分子质量 ）的关系：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。例如：水分子的相对分子质量是 ，1 mol水分子的质量是 ，水的摩尔质量是 ；Mg的摩尔质量是 ，SO2的摩尔质量是 ，H2SO4的摩尔质量是 ，NaCl的摩尔质量是 。 4、 物质的质量m与物质的量n之间的关系： 。 三、气体摩尔体积 1、决定物质体积大小的因素有 、 和 ；决定固体和液体体积大小的因素有 和 ；决定气体体积大小的因素有 和 。 2、 相同条件下（同温同压）气体分子间平均距 离有何特点： ；在相同的 和 下，1 mol任何气体的体积都 。 3、概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积，符号为 。 4、单位： 。 5、 气体的体积V与物质的量n之间的关系： 。 6、注意事项： （1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。温度和压强改变，气体摩尔体积也改变。 （2）只适用于气体（包括纯净气体和混合气体）。 （3）标准状况 和 下，气体摩尔体积约为 。 7、 阿伏伽德罗定律（四同 定律）：在相同的 和 下，相同 的任何气体都含有相同的 。 推论1：同温同压下， ； 推论2：同温同压下， 。 四、物质的量浓度 1、概念：单位体积_____中所含溶质的_____，符号为 。 2、单位： 。 3、意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 4、溶液中溶质的物质的量浓度与物质的量的关系： 。 5、注意事项： （1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以 为单位。 （2）以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。 五、有关物质的量的计算 1、稀释定律： 。 2、溶液中溶质的物质的量浓度（c）与质量分数（ω）之间的关系： 。 3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的 。 4、物质的量n和物质的量浓度c之间的关系：_____。 【基础练习】 选择题（每题只有一个正确选项） 1、能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数 C．0.012kg 12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H+数 2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2mol H和1mol O D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 3、等质量的下列物质，其物质的量最多的是( ) A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 4、相同物质的量的Na+、OH－、F－具有相同的( ) A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 5、在相同 ... ...