模块三 离子反应和氧化还原反应

吴忠中学 高一年级 化学会考 模块训练 模块三 离子反应 【知识梳理】 一、电解质和非电解质 1、概念：在 或 能够导电的化合物叫做电解质； 在 和 不能够导电的化合物叫做非电解质。 2、电解质的分类 根据在水溶液中的电离程度，把电解质分为 和 。 1、强电解质：溶于水后能 电离的电解质。（强酸、强碱、大部分盐） 强电解质溶液中只含 。 2、弱电解质：溶于水后只能 电离的电解质。（弱酸、中强酸、弱碱、中强碱、H2O、HgCl2、Pb(CH3COO)2） 弱电解质溶液中 、 共存。 3、注意事项： （1）电解质和非电解质都是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。 （3）电解质是强电解质还是弱电解质与溶解性无关，某些盐如BaSO4、AgCl、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。 （4）金属之所以能导电，是因为它有自由移动的 ；电解质溶液之所以能导电，是因为它有自由移动的 。 （5）电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带电荷的多少。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 二、电离和电离方程式 1、电离：电解质溶解于水或熔融时离解成 的过程。（电离是自发的，不需要通电。） 2、电离方程式：表示电解质离解成自由移动的离子的式子。 3、电离方程式的书写：遵循质量守恒、电荷守恒；强电解质“ ”表示，弱电解质“ ”表示。 （1）强电解质：一步电离 MgCl2： Na2SO4： HCl： H2SO4： NaOH： Ba(OH)2： （2）多元弱酸：分步电离步步停 H2CO3： H3PO4： H2S： （3）NH3·H2O： CH3COOH： （4）强酸对应的酸式盐可以电离出 种离子，其中 H+；弱酸对应的酸式盐可以电离出 种离子，其中 H+。 NaHSO4： NaHCO3： 4、酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的 离子全部是 的化合物。 碱：电离时生成的 离子全部是 的化合物。 盐：电离时能生成 和 的化合物。 三、离子反应和离子方程式 1、离子反应：有离子参加或生成的反应。 2、离子反应发生的条件：生成(a) (b) (c) 。 3、离子方程式：用 表示化学反应的式子。 4、离子方程式的书写 （1）书写原则：a、以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应；b、遵守 守恒、 守恒。 （2）书写步骤： 写：写出正确的 。 拆：把易 、易 的强电解质拆写成 ；把单质、氧化物、浓硫酸、 、 、 仍写成化学式；微溶物作为反应物，澄清溶液拆成 ，悬浊液写 ，作为生成物一律写 ；氨水作为反应物写成NH3·H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写成NH3和H2O（NH3标“↑”）。 删：删去方程式两边不参与反应的 。 查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等。 （3）注意事项： a、固体与固体间的反应不能写离子方程式。 b、多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 5、离子方程式的意义：不仅可以表示 ，而且还可以表示 。 四、离子共存 1、生成弱电解质、气体、难溶物或微容物不能共存。 2、隐含条件 （1）无色溶液中不能存在有色离子。 常见的有色离子： （2）强酸性溶液中不能存在:_____离子；强碱性溶液中不能存在: 离子; 弱酸的酸式酸根离子既不与 共存，又不与 共存。 (3)Fe3+与SCN-不能共存； (4)发生氧化还原反应不能共存如：H+、NO3-与Fe2+、I-、S2-等还原性离子,MnO4- 与I- ，Fe3+与S2-； 模块四 氧化还原反应 【知识梳理】 一、相关概念 1、氧化还原反应的特征： 的升降。 2、氧化还原反应的实质： 的转移（得失或偏移）。 3、氧化反应： 电子（ ... ...